E’ la pressione che si deve applicare a una soluzione per impedire l’osmosi. La pressione osmotica (π) è direttamente proporzionale alla concentrazione molare della soluzione, alla sua tempratura assoluta (T) e alla costante universale dei gas (R = 0,082 atm∙L/mol∙K): π = M∙R∙T. Soluzioni a pressioni osmotiche uguali si dicono isotoniche, a concentrazioni diverse si dice ipotonica quella a concentrazione minore e ipertonica quella a concentrazione maggiore.